क्विनहाइड्रोन इलेक्ट्रोड से जुड़ी सेल अभिक्रिया निम्नलिखित समीकरण द्वारा दी गई है:
$C_6H_4(OH)_2 \rightleftharpoons C_6H_4O_2 + 2H^+ + 2e^-$,$E^{\circ} = 1.30 \ V$
$pH = 3$ पर इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा ($V$ में)?

$298 \ K$ तापमान पर निम्नलिखित सेल के लिए $\Delta G$ और $E_{cell}$ की गणना करें।
$Al_{(s)} | Al^{3+} (0.01 \ M) || Fe^{2+} (0.02 \ M) | Fe_{(s)}$ $\left[ E^o_{Al^{3+}|Al} = -1.66 \ V \right.$ और $\left. E^o_{Fe^{2+}|Fe} = -0.44 \ V \right]$

निम्नलिखित इलेक्ट्रोडों पर विचार करें: $P = Zn^{2+}(0.0001 \ M) / Zn$,$Q = Zn^{2+}(0.1 \ M) / Zn$,$R = Zn^{2+}(0.01 \ M) / Zn$,$S = Zn^{2+}(0.001 \ M) / Zn$. यदि $E^{\circ}(Zn^{2+} / Zn) = -0.76 \ V$ है,तो उपरोक्त इलेक्ट्रोडों के इलेक्ट्रोड विभव (वोल्ट में) का क्रम क्या होगा?

$25\,^oC$ पर $Zn/Zn^{2+} (0.1\ M, 1\ L)$ और $Cu/Cu^{2+} (0.9\ M, 1\ L)$ इलेक्ट्रोड को जोड़कर एक $Daniel$ सेल बनाया जाता है। सेल को तब तक डिस्चार्ज किया जाता है जब तक कि इसका $emf$ $1.10\ V$ तक न पहुँच जाए,फिर $0.6\ F$ आवेश प्रवाहित करके इसे चार्ज किया जाता है।
[दिया गया है: ${E^0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76\ V, {E^0}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34\ V, \frac{2.303RT}{F} = 0.06, \log 2 = 0.30]$
गलत विकल्प का चयन करें।

$298 \ K$ पर सेल $Tl | Tl^+_{(0.001M)} || Cu^{2+}_{(0.01M)} | Cu$ का $emf$ $0.83 \ V$ है। इसे किसके द्वारा बढ़ाया जा सकता है?

$25 \, ^oC$ पर सेल अभिक्रिया $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) (1.0 \, M) \to Cu(s) + Zn^{2+}(aq) (0.1 \, M)$ के लिए मापा गया $e.m.f.$ $1.3 \, V$ है। सेल अभिक्रिया के लिए $E^o$ का मान ज्ञात कीजिए। ($, V$ में)